【在线等！！！】大一物理-热力学， 涉及熵 的一道题，解法不完全懂！！——求解释~
更新日期：2024.05.17
1、在计算水的温度的时候，因为水温的增长是一个渐变的过程，相当于将其从20°变化到100°这个过程分割成无限块，这样才能用积分。也就是说相当于烧杯的温度也是一个渐变的过程，和水温保持同步变化，直到100°。这就是状态函数与路径无关的应用，因为这里把烧杯不变的温度假设成变化了。
2、计算烧杯的熵变的时候，其实应该是T_i到T_f，但是因为烧杯是放热给水，所以带一负号。这样积分上下限就颠倒了。至于烧杯温度变没变，又是和上面一样的了，状态函数的原因。
室温以上，氧可以被视为理想气体，所以，在其内可以只与温度有关，即U =（5/2）NKT细胞。题名的内部能量的增量，等容或压力是否是相同的，即ΔU=（5/2）Nk的*ΔT=（5/2）Nk的（T'-T）=（5/2）[（64/32 ）* 6.02e23]（1.38E-23）（323-237）= 3572（J）。
1）等容，ΔW= 0。通过热力学第一定律ΔU=ΔQ+ΔW：ΔQ=ΔU，ΔW=ΔU= 3572（J）。
2）的压力时，PV = NRT，PV'= NRT'，NR = nk个，因此，气体扩展外部功ΔW，'= P *ΔV= NR *ΔT= NK（T' -T）= 1429（J）。以外的气体作用ΔW=-ΔW'。通过热力学第一定律ΔU=ΔQ+ΔW：ΔQ=ΔU，ΔW=ΔU+ΔW= 5001（J）。
因为与路径无关所以具体过程与结果无关，所以可以假设过程又始态，终态没变所以题述过程成立。
17593197287 :【在线等!!!】大一物理-热力学, 涉及熵 的一道题,解法不完全懂...
苍胃备2640 :答：1、在计算水的温度的时候，因为水温的增长是一个渐变的过程，相当于将其从20°变化到100°这个过程分割成无限块，这样才能用积分。也就是说相当于烧杯的温度也是一个渐变的过程，和水温保持同步变化，直到100°。这就是状态函数与路径无关的应用，因为这里把烧杯不变的温度假设成变化了。2、计算烧杯的...
17593197287 :[在线等!!!]一道大一物理热力学的计算题!!!求解法!!!...
苍胃备2640 :答：两边积分得 W=∫ [K/(V-b)-a/V^2]dV=[Kln(V-b)+a/V] | (V2-V1)=Kln[(V2-b)/(V1-b)]+a/V2-a/V1
17593197287 :大学物理基础!!在线等!!急求!!第3小题,高中学的热力学第一定律,不是E...
苍胃备2640 :答：是系统的内能的变化等于外界对系统做的功加上外界对系统热传递的量。外界对系统做工的话W为正，系统对外界做功W为负。系统吸收能量的话Q为正，系统对外界放出能量的话Q为负。
17593197287 :物理热力学能,在线等。
苍胃备2640 :答：已知：Pa=Pd=1*10^5Pa，Pb=Pc=2*10^5Pa，Va=Vb=2*10^-3m^3，Vc=Vd=3*10^-3m^3。解：1）W=(Pb-Pa)(Vc-Vb)=100(J)。2）双原子分子的摩尔等容热容量Cv=5R/2，摩尔等压热容量Cp=7R/2；吸热过程中气体内能增量Uca=Ucb+Uba=Cp*(Tc-Tb)+Cv*(Tb-Ta)=Cp*(Pc*Vc/R-Pb*Vb...
17593197287 :大学物理——热力学的一道选择题,求解!!
苍胃备2640 :答：这是个没有正确选项的错误垃圾题 bca绝热知，V减小压缩气体，气体做负功 b1a知V减小压缩气体，气体做负功 b2a知V减小压缩气体，气体做负功 分析近b点n的状态 b1a过程开始时n（n→b）点，此时做等压线知（或等容线），其体积小于绝热时体积，所以n（n→b）点吸收了热量 反向分析近a点m的状态 ac...
17593197287 :在线等!物理化学热力学第一定律题!请给出详细过程
苍胃备2640 :答：由于气体冲出去，对外做功，内能减小，温度变低，当压力与外界相同时，合上盖。由于外热内冷，热传递，内部温度升高，体积不变，由等容过程可知，压强增加
17593197287 :大学物理热力学基础,一定质量的理想气体,经过等体……,如图,求大神解 ...
苍胃备2640 :答：直接利用自由程的公式即可，自由程只跟气体当时的状态有关，从题目中可以看到，最初的状态是pVT，最终为2T，2V，根据理想气体状态方程可知压强不变，所以最终状态是p，2V，2T。因为p不变，T变为2T，而分子半径不变，所以平均自由程变为原来的2倍。
17593197287 :[大学基础物理热力学] 2mol的氧气自300K加热到400K,经等压过程,系统作...
苍胃备2640 :答：2mol的氧气自300K加热到400K，经等压过程，摩尔气体常数为R，则系统内能的增量为 ΔE = 2 * 5/2 * R * ΔT = 500 R 2mol的氦气自330K加热到430K，经等压过程，系统吸收的热量为 Q = 2 * (3+2)/2 * R * ΔT = 500 R （附注：R 的值是 8.31，本题没有要求带进去计算，...
17593197287 :大学物理热力学 第三题压强为什么不变? 第六题为什么等压放热最多?
苍胃备2640 :答：第6题：做个p-V图可知，p-V坐标系中，等压线是平行于横轴V轴的直线，等温线则是双曲线 根据热力学第一定律，等压压缩过程中，外界对气体做的功W=气体放出的热量Q+气体减小的内能ΔU;==>Q=W-ΔU 等温压缩过程：气体放出的热量Q'=气体对外做的功W'+气体内能的减小ΔU'==> Q'=W'-ΔU...
17593197287 :大学物理热力学 快考试了 分析 四个过程各是吸热还是放热,为什么_百度知...
苍胃备2640 :答：ab：等温膨胀过程，对外做功，但内能不变，故吸热；bc：等容降温过程，没有做功，但内能减少，故放热；cd：等温压缩过程，外界对气体做功，但内能不变，故放热；da：等容升温过程，没有做功，但内能增加，故吸热。
2、计算烧杯的熵变的时候，其实应该是T_i到T_f，但是因为烧杯是放热给水，所以带一负号。这样积分上下限就颠倒了。至于烧杯温度变没变，又是和上面一样的了，状态函数的原因。
室温以上，氧可以被视为理想气体，所以，在其内可以只与温度有关，即U =（5/2）NKT细胞。题名的内部能量的增量，等容或压力是否是相同的，即ΔU=（5/2）Nk的*ΔT=（5/2）Nk的（T'-T）=（5/2）[（64/32 ）* 6.02e23]（1.38E-23）（323-237）= 3572（J）。
1）等容，ΔW= 0。通过热力学第一定律ΔU=ΔQ+ΔW：ΔQ=ΔU，ΔW=ΔU= 3572（J）。
2）的压力时，PV = NRT，PV'= NRT'，NR = nk个，因此，气体扩展外部功ΔW，'= P *ΔV= NR *ΔT= NK（T' -T）= 1429（J）。以外的气体作用ΔW=-ΔW'。通过热力学第一定律ΔU=ΔQ+ΔW：ΔQ=ΔU，ΔW=ΔU+ΔW= 5001（J）。
因为与路径无关所以具体过程与结果无关，所以可以假设过程又始态，终态没变所以题述过程成立。
苍胃备2640 :答：1、在计算水的温度的时候，因为水温的增长是一个渐变的过程，相当于将其从20°变化到100°这个过程分割成无限块，这样才能用积分。也就是说相当于烧杯的温度也是一个渐变的过程，和水温保持同步变化，直到100°。这就是状态函数与路径无关的应用，因为这里把烧杯不变的温度假设成变化了。2、计算烧杯的...
苍胃备2640 :答：两边积分得 W=∫ [K/(V-b)-a/V^2]dV=[Kln(V-b)+a/V] | (V2-V1)=Kln[(V2-b)/(V1-b)]+a/V2-a/V1
苍胃备2640 :答：是系统的内能的变化等于外界对系统做的功加上外界对系统热传递的量。外界对系统做工的话W为正，系统对外界做功W为负。系统吸收能量的话Q为正，系统对外界放出能量的话Q为负。
苍胃备2640 :答：已知：Pa=Pd=1*10^5Pa，Pb=Pc=2*10^5Pa，Va=Vb=2*10^-3m^3，Vc=Vd=3*10^-3m^3。解：1）W=(Pb-Pa)(Vc-Vb)=100(J)。2）双原子分子的摩尔等容热容量Cv=5R/2，摩尔等压热容量Cp=7R/2；吸热过程中气体内能增量Uca=Ucb+Uba=Cp*(Tc-Tb)+Cv*(Tb-Ta)=Cp*(Pc*Vc/R-Pb*Vb...
苍胃备2640 :答：这是个没有正确选项的错误垃圾题 bca绝热知，V减小压缩气体，气体做负功 b1a知V减小压缩气体，气体做负功 b2a知V减小压缩气体，气体做负功 分析近b点n的状态 b1a过程开始时n（n→b）点，此时做等压线知（或等容线），其体积小于绝热时体积，所以n（n→b）点吸收了热量 反向分析近a点m的状态 ac...
苍胃备2640 :答：由于气体冲出去，对外做功，内能减小，温度变低，当压力与外界相同时，合上盖。由于外热内冷，热传递，内部温度升高，体积不变，由等容过程可知，压强增加
苍胃备2640 :答：直接利用自由程的公式即可，自由程只跟气体当时的状态有关，从题目中可以看到，最初的状态是pVT，最终为2T，2V，根据理想气体状态方程可知压强不变，所以最终状态是p，2V，2T。因为p不变，T变为2T，而分子半径不变，所以平均自由程变为原来的2倍。
苍胃备2640 :答：2mol的氧气自300K加热到400K，经等压过程，摩尔气体常数为R，则系统内能的增量为 ΔE = 2 * 5/2 * R * ΔT = 500 R 2mol的氦气自330K加热到430K，经等压过程，系统吸收的热量为 Q = 2 * (3+2)/2 * R * ΔT = 500 R （附注：R 的值是 8.31，本题没有要求带进去计算，...
苍胃备2640 :答：第6题：做个p-V图可知，p-V坐标系中，等压线是平行于横轴V轴的直线，等温线则是双曲线 根据热力学第一定律，等压压缩过程中，外界对气体做的功W=气体放出的热量Q+气体减小的内能ΔU;==>Q=W-ΔU 等温压缩过程：气体放出的热量Q'=气体对外做的功W'+气体内能的减小ΔU'==> Q'=W'-ΔU...
苍胃备2640 :答：ab：等温膨胀过程，对外做功，但内能不变，故吸热；bc：等容降温过程，没有做功，但内能减少，故放热；cd：等温压缩过程，外界对气体做功，但内能不变，故放热；da：等容升温过程，没有做功，但内能增加，故吸热。
